3．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖，其中•和○代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．屬于化合反應(yīng)B．屬于置換反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

分析 由圖可知，反應(yīng)前的4個(gè)分子中只有2個(gè)分子發(fā)生變化，可為2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，只有共價(jià)鍵的斷裂和生成，以此來解答．

解答 解：A、過氧化氫分解生成氧氣和水是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化氫分解生成氧氣和水是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化氫分解生成氧氣和水是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、過氧化氫分解生成氧氣和水是分解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)、共價(jià)鍵、可逆反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，把握圖中分子的變化、常見的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷參加反應(yīng)的分子數(shù)目，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，對于①0.1mol•L-1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說法正確的是（　　）
A．水電離出的c（OH-）：①＞②＞④＞③
B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1
D．③和④分別稀釋100倍后的pH④＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．H2S在高溫下分解生成硫蒸氣（S2）和H2，不同溫度下，反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．則1400℃時(shí)反應(yīng)體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20.8g/molB．27.2 g/molC．33.3 g/molD．39.6 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 ②3.01×1022個(gè)HCl分子�、�10.2克H2S④0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
體積最大的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為2：3，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，電子個(gè)數(shù)之比為2：3．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為5NA．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO2的質(zhì)量是32g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含有NA個(gè)氧原子．
（7）將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．相同質(zhì)量的O2、CH4、CO2三種氣體，其中含分子數(shù)最多的是CH4；含原子數(shù)最多的是CH4；相同條件下，體積最小的是CO2；密度最大的是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．相同的溫度和壓強(qiáng)下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；反之，亦然）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制備無水氯化鋁的流程如圖1：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)樗嵊曛械娜跛醽喠蛩岜谎趸癁閺?qiáng)酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH減�。ㄓ没瘜W(xué)用語和必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變�。磺曳懦鰺崃浚瑴囟壬撸瑢�(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）工業(yè)上利用如圖2裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
②如圖2所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)，左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2S22-?2e-=S42-．

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