【題目】已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3，且：C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ ）

A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ

【答案】A

【解析】

6g碳的物質(zhì)的量為n=，不完全燃燒所得氣體中，CO與CO2體積比為2:3，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質(zhì)的量為，根據(jù)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1可知，0.2molCO燃燒放出的熱量= 56.51kJ，所以6g碳不完全燃燒，損失的熱量為56.51kJ ；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，向溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是

A.C點(diǎn)溶液中含有和

B.溶液中水的電離程度比溶液中小

C.B點(diǎn)，

D.D點(diǎn)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下列材料，完成下列小題。

戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自來(lái)水消毒已成為目前給水系統(tǒng)中最為經(jīng)濟(jì)有效的消毒技術(shù)，但其消毒后生成的副產(chǎn)物對(duì)人體存在健康隱患。ClO2是一種易溶于水的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。

【1】戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應(yīng)中，還原劑是

A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2

【2】從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列物質(zhì)中不可以替代MnO2的是

A.O2B.NaClO3C.NaClOD.NaCl

【3】Cl2被NaOH溶液吸收時(shí)會(huì)生成NaClO。NaClO屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【4】下列物質(zhì)中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是

A.石灰乳B.食鹽水C.濃硫酸D.稀鹽酸

【5】實(shí)驗(yàn)室收集ClO2可以采用的方法是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。

（1）我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)推測(cè)元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫(huà)全)：

請(qǐng)寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測(cè)該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)；1mol該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最多能消耗4molHCl。請(qǐng)寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反過(guò)來(lái)，知道了元素的位置關(guān)系，我們可以推測(cè)元素性質(zhì)或者元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），Y和X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更弱的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液，其pH為 ______ ，此時(shí)水的電離受到 ______ ．

已知：一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 ______ 填字母．

A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度

在某溫度下，的離子積常數(shù)為，則該溫度下：

溶液的 ______ ；

溶液與100mL的KOH溶液混合后，_____

已知一溶液有4種離子：、、、，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是 ______

A.

C.

在下，將a的氨水與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如圖。

已知：+CH3Cl+HCl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式是___，F的化學(xué)名稱是___。

(2)②和⑤的反應(yīng)類型分別____、____。

(3)E中含氧官能團(tuán)是___（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>_____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJmol﹣1

I2/kJmol﹣1

I3/kJmol﹣1

I4/kJmol﹣1

I5/kJmol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符號(hào)）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴24mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，通過(guò)濃硫酸后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了54mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

A.75%B.50%C.25%D.20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鏈烴A的核磁共振氫譜顯示只含有一種氫原子，A的質(zhì)譜圖中顯示其最大質(zhì)荷比為84，A的紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（2）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

C的化學(xué)名稱是___；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；②、⑥的反應(yīng)類型依次____、___。

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