8．我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一，2004年我國政府就已經(jīng)啟動(dòng)了鐵強(qiáng)化醬油項(xiàng)目，推廣鐵強(qiáng)化醬油．這里的鐵是指（　�。�
A．元素B．單質(zhì)C．原子D．分子

分析 食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示含量．

解答 解：醬油中的鐵元素是以無機(jī)鹽的形式存在的，主要添加劑為絡(luò)合鐵簡稱鐵鈉，這里的鐵是指鐵元素．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成知識(shí)，難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對(duì)元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．取少量樣品，對(duì)溶液中離子進(jìn)行鑒別．下列方法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4+才檢驗(yàn)：加入NaOH濃溶液，加熱，將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口
B．Cl-檢驗(yàn)：加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液
C．SO42-檢驗(yàn)：加入稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．K+檢驗(yàn)：進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性
C．NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D．和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）MgCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1； 0.1mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2.24L．0.2mol•L-1的 Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）．
請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．
（3）CH3COOH的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表給出了ABCDE五種有機(jī)物的有關(guān)信息
A分子式為C2H4，能使酸性商錳酸鉀溶液褪色
B相對(duì)分子質(zhì)量為78，是最簡單的芳香族化合物
C分子式為C2H6O，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D含C-O鍵，-個(gè)D分子比一個(gè)C分子少兩個(gè)氫原子
E是食醋的有效成分，可與C物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）將A通入到少量的溴的四氯化碳溶液中，主要現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（2）B分子的空間構(gòu)型為平面正六邊形．
（3）實(shí)驗(yàn)室用C制取少量的A的反應(yīng)條件為：以濃硫酸作催化劑、溫度為170℃．
（4）C與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）D與新制的氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（6）E的一種同分異構(gòu)體F既能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又能與銀氨溶液反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．碘元素的一種核素${\;}_{53}^{125}I$可用于治療腫瘤．下列有關(guān)${\;}_{53}^{125}I$的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)是53B．質(zhì)子數(shù)是125C．中子數(shù)是125D．電子數(shù)是53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸廠的燒渣的主要成分為鐵的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此燒渣制備堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境形成酸雨，該酸雨為硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或減少酸雨產(chǎn)生的是a（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．對(duì)含硫化石燃料進(jìn)行脫硫處理
c．對(duì)產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行吸收和利用
（2）酸溶時(shí)加入的試劑a是硫酸（填化學(xué)式）．過濾操作所用的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）反應(yīng)l中加雙氧水的目的是使溶液（或?yàn)V液）中的Fe2+氧化成Fe3+．
（4）為確定堿式硫酸鐵的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.692g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、
稱重，得沉淀2.330g．若取此時(shí)的濾液少許，向其中滴加硫氰化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為溶液呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g．則堿式硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]樣品中的y：z=2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．分別寫出Na、Mg、Al、Fe與02反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Na4Na+O2=2Na2O、2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；Mg2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；Al2Al+3O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al2O3；Fe3Fe+2O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L；c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列ABCD（填序號(hào)）．
（6）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
①NH4Cl�、冢∟H4）2CO3�、郏∟H4）2SO4�、躈H4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的順序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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