【題目】下列各組順序的排列不正確的是 ( )

A. 原子半徑：Na＜Mg＜Al B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D. 沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S

【答案】A

【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，則選項(xiàng)A不正確，應(yīng)該是原子半徑：Na＞Mg＞Al。根據(jù)元素周期律可知，選項(xiàng)B、C都是正確的。D中水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是( )

A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

D. 保持溫度不變，壓縮體積，達(dá)到新的平衡時，NH3的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是( 　)

A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是 mol·L－1

B. 將100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

C. 實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，應(yīng)選取500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b g·cm－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答：

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有_________（選填“共價”或“離子”）鍵；與C相鄰且最外層電子比C少1個的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的離子的半徑由大到小依次為 _________________。（填相應(yīng)的離子符號）

（2）元素A形成的最簡單氫化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

（3）D的最高價氧化物的水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

________________________________________。

（4）由A與S形成的液態(tài)化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215 kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）已知298K時，F(xiàn)e(s) + O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1

2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1

寫出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3H2 + N2 2NH3的敘述不正確的是( )

A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B. 反應(yīng)方程式中 “”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時向正逆兩個方向進(jìn)行

C. 1mol的N2與3mol的H2混合反應(yīng)，可生成2molNH3

D. 在該反應(yīng)中H2作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。

（2）某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是____________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖1中的_________曲線表示（填序號）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?/span>____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為________和_______，可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)下表的實(shí)驗(yàn)方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液

若出現(xiàn)白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

若無白色沉淀

濾液中無Ca(OH)2

②取少量濾液，________

若出現(xiàn)________

濾液中含Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________。

（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：

電解池中兩個電極的產(chǎn)物分別是NCl3和H2，寫出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min；

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________；

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的各級電離能（kJmol﹣1）分別為740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能形成的陽離子是（ ）

A.X+B.X2+C.X3+D.X4+

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同步練習(xí)冊答案