Question

（2013?綿陽(yáng)模擬）用H₂0₂和H₂S0₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H?+64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H?-196.46KJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l））△H?-285.84KJ?mol^-1
在H₂S0₄溶液中，Cu與H₂0₂反應(yīng)生成Cu²⁺（aq）和H₂0（l）的反應(yīng)熱△H等于（　�。�

A．-417.91kJ?mol^-1

B．-319.68 kJ?mol^-1

C．+546.69 kJ?mol^-1

D．-448.46 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律來(lái)分析Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式．

解答：解：由①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H₁=64.39KJ?mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H₂=-196.46KJ?mol^-1；
③H2（g）+

1

2

O2（g）═H₂O（l）H₃=-285.84KJ?mol^-1；
則反應(yīng)Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反應(yīng)①+②×

1

2

+③得到，
由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=H₁+H₂×

1

2

+H₃=64.39KJ?mol^-1+（-196.46KJ?mol^-1）×

1

2

+（-285.84KJ?mol^-1）=-319.68KJ．mol^-1，
即Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫的方法應(yīng)用和實(shí)質(zhì)理解，題目較簡(jiǎn)單．