Question

（7分）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為        　　　  ．
（3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是                                     ．

Answer 1

（1）降低了活化能（1分）（2）H₂O₂H^＋＋HO₂^－（2分）
（3）探究濃度對反應速率的影響 （2分） 
（4）堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率（2分

（1）由于催化劑能降低了活化能，所以可以增大反應速率。
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，說明雙氧水可以看作是弱酸，因此電離方程式為H₂O₂H^＋＋HO₂^－。
（3）實驗①和②中雙氧水的濃度不同，所以實驗的目的是探究濃度對反應速率的影響。
（4）實驗③、④、⑤中不同的是溶液的酸堿性，實驗根據(jù)圖像可判斷，堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率。