有電解裝置如圖所示．B裝置盛1L 2mol/L AgNO3溶液．通電后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C裝置中a端變藍(lán)色．電解一段時(shí)間后，試回答：

(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A，B裝置中共收集到氣體0.168L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)_______．

答案：
解析：

　　(1)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3

　　(2)石墨電極表面有氣泡生成，銅電極周圍溶液變藍(lán)，下部有藍(lán)色沉淀生成

　　(3)2


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第18期　總第174期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

工業(yè)上用純凈的氧化鋁為原料，采用電解的方法制鋁．冶煉的主要設(shè)備是一個(gè)呈長(zhǎng)方形的電解槽．電解槽的外面是鋼殼，內(nèi)襯耐火磚作為絕緣和保護(hù)層．用碳作槽底，底部的碳?jí)K跟它下部的鋼導(dǎo)電棒相連接，槽中有帶有導(dǎo)電桿的兩排碳?jí)K，中間是熔融冰晶石(Na3AlF6，它是Al2O3的“熔劑”，在1000℃左右就可以得到熔融Al2O3)和氧化鋁(Al2O3)的熔融體．其電解裝置如圖所示：

(1)電解槽中陽(yáng)極材料是________，陰極材料是________．

(2)工業(yè)冶煉鋁的原理用電極反應(yīng)式可表示為________．

(3)電解冶煉鋁的過(guò)程中，除了定期補(bǔ)充氧化鋁外，還要定期補(bǔ)充________，這樣做的理由是________．

(4)氯化鋁的熔點(diǎn)只有190℃，但不用電解熔融AlCl3來(lái)制鋁，其理由是________．

(5)工業(yè)冶煉鎂，不是電解熔融MgO，而是電解熔融MgCl2，理由是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一電解裝置如圖所示。圖中B裝置中盛有1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛有1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通電后，潤(rùn)濕的KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試完成下列問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省宜春市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3 、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式                                。

（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因                                          .

（3）（5分）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是                              ，濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和                       。

（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是     極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                      。

（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省唐山市高三年級(jí)摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液龜解實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                                  。

（2）閉合開(kāi)關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用           檢驗(yàn)，b電極上得到的氣體是          ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為             。

（3）若甲烷通入量為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電子的物質(zhì)的量為            ，產(chǎn)生的氯氣體積為            L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出222.5kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol

計(jì)算：C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molCH4（g）的△H=              。

 

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