關(guān)于硅的敘述不正確的是（　�。�
A、高純硅是良好的半導(dǎo)體
B、硅是制造太陽能電池的常用材料
C、單質(zhì)硅既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)
D、硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,硅的用途
專題：
分析：A．硅在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素的分界線處，是良好的半導(dǎo)體．
B．晶體硅可導(dǎo)電；
C．單質(zhì)硅既能與HF又能與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．硅在地殼中的含量居第二位，為親氧元素．
解答： 解：A．硅在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素的分界線處，是良好的半導(dǎo)體，故A正確；
B．晶體硅可導(dǎo)電，可制成光電池，是制造太陽能電池的常用材料，故B正確；
C．單質(zhì)硅既能與HF又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．地殼中元素含量的順序由多到少的順序?yàn)椋貉�、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等，所以硅在地殼中的含量居第二位，又為親氧元素，所以在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查硅元素單質(zhì)的相關(guān)知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液
B、向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸
C、向AlCl3溶液中通入過量的CO2
D、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.2mol?L-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、[HA]＜[A-]
B、[HA]一定大于0.1 mol?L-1
C、[Na+]=[HA]+[A-]
D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙酮（CH3COCH3）在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時(shí)，測得其轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（α-t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、b代表40℃時(shí)CH3COCH3的α-t曲線
B、升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C、增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
D、pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
 

A．一定存在Cl一，可能存在A13+    
B．溶液中只含有Mg2+、NH4+和SO42-
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42-的濃度是0.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的（　　）
①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O．
A、①②B、②③
C、①②③④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如示意圖1正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有大量SO2污染性氣體，處理煙道氣中SO2的一種方法，是將其通入到碳酸鈉溶液中，①寫出碳酸鈉水解的離子方程式
 
．
②在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③寫出SO2與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖2．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．2298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
 

A、升高反應(yīng)溫度                    
B、保持容器體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量
C、保持體積不變，充入稀有氣體He使體系壓強(qiáng)增大     
D、縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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