化學平衡移動原理在化T生產(chǎn)和科學研究中具有重要的指導作用，第一個提出平衡移動原理的科學家是( )

A．蓋斯 B．勒·夏特列 C．門捷列夫 D．凱庫勒

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省棲霞市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，無明顯現(xiàn)象的是

A．CO2通人CaCl2溶液中 B．NO2通人FeSO4溶液中

C．NH3通入A1C13溶液中 D．SO2通人Ba（ NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba（OH）2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O

B

Mg2+、Cl-、HCO3-

過量NaOH溶液

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

C

K+、NH3•H2O，CO32-、

通入少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a、b、c、d4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個如圖原電池：

已知：①中a極發(fā)生氧化反應；②中電流由b到c；③中c極質(zhì)量增加；④中a極有大量氣泡。則4種金屬的活潑性由強到弱的順序為

A．d>a>c>b B．d>c>a>b C．b>d>c>a D．a(chǎn)>d>b>c

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2+2C=Sn+2CO↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應的△H、△S的說法中正確的是( )

A．△H<0，△S<0 B．△H>0，△S<0

C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S>0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達

平衡的是 。

A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

（3）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數(shù)據(jù)。

實驗編號

T（℃）

n （N2）/n（H2）

P（MPa）

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

1/3

10

ⅲ

480

10

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．反應的活化分子數(shù) B．反應的活化分子百分數(shù)

C．化學平衡常數(shù) D．化學反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度和增加反應物的濃度，都使反應物活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加

C．化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．N2的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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