(16分)
運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質及其化合物的反應有重要意義。
Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)在一定溫度和壓強下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
則反應O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(16分)Ⅰ．(1)向左(2分)  不改變 (2分) (2)-77.6  (2分)
Ⅱ．(1)⑤(2分) (2)②③④(2分) (3)＞(2分) (4)＞(2分) ＞(2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積為10L，反應經2min達平衡，則以A物質濃度變化表示的化學反應速率為　　　　　　　　　，達平衡時A物質的轉化率為　　　　　　。
(2)若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率　　　　，容器中D的體積分數(shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若相對分子質量M(B)>3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L－1，則容器的體積是　　　　L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變某反應條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是
A．正反應速率一定增大B．生成物的質量分數(shù)一定增大
C．逆反應速率一定減小D．至少有一種反應物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn) ,G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn) ,G濃度仍為0，當達到新平衡時：
①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為________.
②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。
（2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B（g） xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />①從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_________,X=_____.
②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應）后，化學平衡將____移動。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=_____________mol。
④如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時物質的量分數(shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質的物質的量n（A）n(B) n(C)之間應該滿足的關系為_____________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0
（1）該反應450℃的平衡常數(shù)     500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                     
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質的量為0.2mol
計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
則平衡               移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則:
（1）化學計量數(shù)a的值為           。
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內壓強一定         B.容器內氣體的密度一定
C.容器內Z分子數(shù)一定     D.容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是
A．該反應達平衡時H2的轉化率為40%
B．降低溫度能使混合氣體的密度增大
C．向該容器中充入N2，平衡正向夥動
D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

俗名¥作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：
，下列有關說法正確的是
A．在一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉化率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉化率
C．單位時間內生成CO和的物質的量比為1:1時,反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是
A．一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)
B．化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變
C．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
D．化學平衡常數(shù)大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大

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