【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（　　）

A. 2:3B. 3:2C. 1:3D. 1:1

【答案】C

【解析】

鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2 3

n 1.5n

因?yàn)槿芤褐?/span>c(Fe3+)=2c(Fe2+)，則未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為1.5n×2=3n，所以已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=n∶3n=1∶3，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是( )

①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的壓強(qiáng)

③加入催化劑 ④改變氣體的溫度

A. 只有①②B. 只有③④C. 只有①③④D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.溴和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）

A. 苯B. 甲烷C. 己烯D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是(　　)

A. NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒

B. NO是汽車尾氣的有害成分之一

C. NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能

D. 常溫下，N2和O2化合可得NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動(dòng)的情況。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 起始反應(yīng)物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動(dòng)

C. 新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小

D. 改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～H8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B與E按1：2通入水中_________；

G→H_______

D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：______

（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>D中陰離子的方法：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4轉(zhuǎn)移3mol電子

B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-

C. 電池工作時(shí)，電子通過(guò)熔融鹽由電極B向電極A移動(dòng)

D. 電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O

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