一定溫度下,石灰漿中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度,下列說法正確的是
A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液的pH增大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
A
【解析】
試題分析:
石灰漿中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),可知石灰漿為Ca(OH)2的飽和溶液,加入少量生石灰(CaO)后,CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,使石灰漿變?yōu)檫^飽和溶液,有Ca(OH)2的固體析出,所以溶液中Ca2+離子數(shù)目減少,剩余石灰漿仍為飽和溶液,即c(Ca2+)、c(OH-)均不變,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。
A、因?yàn)橛蠧a(OH)2的固體析出,所以溶液中Ca2+離子數(shù)目減少,故A正確;
B、剩余石灰漿仍為飽和溶液,且溫度不變,所以c(Ca2+)、c(OH-)均不變,故B不正確;
C、c(OH-)不變,故PH不變,故C不正確;
D、溫度不變,剩余石灰漿仍為飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變,故D不正確。
考點(diǎn):考查沉淀的溶解平衡
點(diǎn)評(píng);本題考查了沉淀的溶解平衡及其影響因素,難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是忽略了存在沉淀溶解平衡的體系中物質(zhì)的狀態(tài)是飽和的。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CaO+H2O= B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO,與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2:3,求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是
①陶瓷,②水泥,③玻璃,④漂白粉,⑤膽礬,⑥氯水,⑦液氯
A.③⑦ B.③④⑥ C.⑤⑦ D.⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
(1)將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(2)若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出26.06kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式: 。
(3)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其目的是 。
(4)從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 。
SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2,則SO2吸收Br2的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃和1.01×105 Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是
A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是
A.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成
B.硫酸生產(chǎn)中用98%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
C.加入催化劑有利于氨的合成
D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列鑒別實(shí)驗(yàn)中,所選試劑不合理的是
A.用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯
B.用水鑒別苯和四氯化碳
C.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯
D.用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+I(xiàn)2(g)
達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.25mol/L,c(HI)=5mol/L,
則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)(單位:mol2·L-2)為
A.25 B.0.025 C.30.25 D.27.5
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