某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱(chēng)量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g。

（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過(guò)程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少?lài)?

 

【答案】

（1）75%(2分)；（2）9.8t(2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱(chēng)量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g．
（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過(guò)程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少?lài)崳?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱(chēng)量固體殘留物，質(zhì)量為0.75 g。

（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過(guò)程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%。求該工廠用10.0 t這種黃鐵礦可生產(chǎn)98%的硫酸多少?lài)崳?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱(chēng)量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g。

（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過(guò)程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少?lài)?

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（化學(xué)實(shí)驗(yàn)班） 題型：計(jì)算題

某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱(chēng)量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g。
（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過(guò)程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦，則可制得98％的硫酸多少?lài)?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案