11.有下列兩組例題:
A組B組
Ⅰ.H-I鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能
Ⅱ.H-I鍵的鍵能小于H-Cl鍵的鍵能
Ⅲ.H-I鍵的鍵能小于H-Cl鍵的鍵能
Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力
①HI比HCl穩(wěn)定
②HCl比HI穩(wěn)定
③HI沸點(diǎn)比HCl低
④HI沸點(diǎn)比HCl低
B組命題正確,且能用A組命題正確解釋的是(  )
A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④

分析 根據(jù)鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng);根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,以此解答該題.

解答 解:A.HCl比HI穩(wěn)定,A、B組說法都不正確,故A錯(cuò)誤;
B.HCl比HI穩(wěn)定,是由于H-Cl鍵鍵能大于H-I鍵鍵能,故B正確;
C.HI沸點(diǎn)比HCl高,是由于HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量,與鍵能大小無關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量,HI分子間作用力大于HCl分子間作用力,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)之間的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物,以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖:

已知:Ⅰ.下列反應(yīng)中R、R′代表烴基
Ⅱ.J的分子式為C4H4O4,是一種環(huán)狀化合物.
(1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2,3-二甲基-2-丁烯.
(2)H的分子式是C2H3O2Br.
(3)下列說法正確的是be.
a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同    b.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)
c.C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)        d.E是一種水溶性很好的高分子化合物
e.J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
(4)K是J的同分異構(gòu)體,且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體,請(qǐng)寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH.
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2HOCH2COOH +2H2O.
(6)D有多種同分異構(gòu)體,與D具有相同官能團(tuán)的還有5種(含順反異構(gòu)體),其中核磁共振氫譜有3組吸收峰,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下反應(yīng)流程:

(1)氣體發(fā)生裝置應(yīng)該選擇下圖給出的C;

寫出濃硫酸和木炭在該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O;
(2)①中無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣;
(3)②中間洗氣瓶中試劑為酸性高錳酸鉀;作用是除去混合氣體中的SO2
(4)②中兩次用到品紅溶液,B的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體;檢驗(yàn)SO2是否除盡;
(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞.
(1)鉻是一種硬而脆,抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼.基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為N,該能層上具有的原子軌道數(shù)為16,電子數(shù)為1.
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?否(填“是”或“否”),原因是30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子,處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定(如果前一問填“是”,此問可以不答).
(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體.
(4)與As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的類型sp3,一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g.cm-3(用含a和NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是( 。
A.品紅溶液B.酸性高錳酸鉀溶液
C.溴水D.澄清的石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素.
(1)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3•3H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁.寫出②所涉及的離子方程式:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,用化學(xué)方程式解釋:
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
(2)鐵在地殼中的含量約占 5%左右.鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等.紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng),則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后,加入KSCN,見不到血紅色產(chǎn)生,其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式解釋)工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備,寫出方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)鈉的化合物中,其中純堿顯堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,(用方程式解釋)向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出,寫出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關(guān)合成路線圖如下:

請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH2=CHCl,CCH≡C-CH═CH2;
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl;
反應(yīng)③:;
反應(yīng)⑦:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

(1)圖中X、Y分別是Cl2、H2(填化學(xué)式),a<b(填“>”、“<”或“=”).
(2)燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)電解池中總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(4)假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%,要電解制得2.4mol NaOH,燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣96L.(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后,氣體體積減少為原來的一半,則原混合氣體中N2和NO2的體積比是( 。
A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案