Question

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后

 

（填a或b）側(cè)先變紅．
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）生產(chǎn)的氯氣常用于制備漂白粉，請(qǐng)寫出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效，且屬于氧化還原反應(yīng)的一條化學(xué)方程式

 

．
Ⅱ．如圖所示為常見(jiàn)氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向
右）

 

；
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

mol．
（3）E管中現(xiàn)象

 

．脫脂棉的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,電解原理

專題：

分析：Ⅰ（1）電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
（3）次氯酸不穩(wěn)定，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
Ⅱ（1）按照發(fā)生裝置，除雜、干燥裝置，檢驗(yàn)性質(zhì)，尾氣吸收裝置的順序組裝；
（2）A中為濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)；
（3）先產(chǎn)生氯氣，讓氯氣排凈裝置中的空氣，然后開(kāi)始氯氣和銅的反應(yīng)．

解答： 解：Ⅰ．（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，a電極為陰極，陰極上水電解出的氫離子放電，故導(dǎo)致氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，故該電極附近變紅，故答案為：a；
（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）次氯酸不穩(wěn)定，能分解生成氯化氫和氧氣，即：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
II．（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶C和盛有濃硫酸的洗氣瓶B，除雜干燥后通入裝置E檢驗(yàn)氯氣和銅的反應(yīng)，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置C吸收；故答案為：ADBEC；
（2）化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，有2molHCl被氧化，標(biāo)況下，2.24L氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，故被氧化的HCl為0.2mol，
故答案為：；0.2；
（3）先點(diǎn)燃A處的酒精燈，開(kāi)始產(chǎn)生氯氣，直到生成的氯氣充滿整個(gè)裝置，把空氣排凈，這時(shí)整個(gè)裝置呈現(xiàn)黃綠色，再點(diǎn)燃E的酒精燈開(kāi)始加熱，使氯氣和銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，銅在氯氣的環(huán)境中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的氯化銅顆粒，固體顆粒為煙，脫脂棉的作用是防止固體沖出，阻塞導(dǎo)管，
故答案為：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；防止固體沖出，阻塞導(dǎo)管．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，題目難度中等，解題關(guān)鍵在于明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和氯氣的性質(zhì)．