【題目】下圖是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識,按要求填空:
水溶液呈酸性 水溶液呈堿性 水作氧化劑 水既不作氧化劑也不作還原劑
(1)根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況,分成A、B組的分類依據(jù)是______________________________;
(2)A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質(zhì)類別為____(填序號);
①金屬氧化物 ②酸性氧化物 ③堿性氧化物 ④兩性氧化物
(3)D組中的氣體水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:________________________________________________________________________________;
(4)F組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1:1的物質(zhì)是______________(填化學式);
(5)SO2是形成酸雨的主要污染物,目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X,脫硫效果可達85%,其反應(yīng)的化學方程式為:2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2,由此可知X的化學式是_________;
(6)Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色,其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_______________;將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中,實驗現(xiàn)象是_________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。
【答案】 是否屬于氧化還原反應(yīng)(或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價變化) ①③ NH3H2ONH4++OH― Cl2、Na2O2 CaCO3 SO2 無明顯現(xiàn)象(或品紅不褪色) SO2+ Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】(1)A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng),元素的化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),而B組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則A、B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分類;(2)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,CaO所屬的物質(zhì)類別為金屬氧化物、堿性氧化物,答案選①③;(3)D組中的氣體水溶液呈弱堿性,該氣體是氨氣,溶于水得到氨水,一水合氨的電離方程式為NH3H2ONH4++OH-;(4)F組與水反應(yīng)時,水既不是氧化劑又不是還原劑,應(yīng)為氯氣、過氧化鈉、二氧化氮,其中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1的物質(zhì)是Cl2、Na2O2;(5)根據(jù)反應(yīng)2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2結(jié)合原子守恒可知X的化學式是CaCO3;(6)Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色,其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是SO2,二氧化硫漂白過程中不會發(fā)生氧化還原反應(yīng);將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,失去漂白性,則實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象(或品紅不褪色),反應(yīng)的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1 .
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
(3)反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.
請閱讀資料卡片并回答下列問題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無機酸反應(yīng).
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).
溶劑 | 煮沸時間(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸取) | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是____________________________________________。
(2)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于__________(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
(3)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是___________________________。
(4)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是_______________,固體E中含有的物質(zhì)是_______________,D中的溶質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X,Y,Z,E,F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是( )
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列有關(guān)問題。
(1)寫出A、B、C、D的化學式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出D→A的化學方程式:__________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B→C:____________________________________;
D→B:____________________________________。
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【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗,其裝置如圖所示,請回答下列問題:
(1)取適量軟錳礦置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,燒瓶中發(fā)生的化學反應(yīng)為:MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________;若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”),濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)_______________________;
(2)若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______ ,原因是 ______________ (用化學方程式和文字回答);
(3)實驗中觀察到D溶液變藍色,寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ____________ ;
(4)為探究氯氣與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系,設(shè)計實驗,并記錄現(xiàn)象如下:
實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物,用磁鐵除去過量的Fe,剩余產(chǎn)物溶于水中,取上層溶液裝入兩只試管中,①加入KSCN溶液,②加入KMnO4溶液 | ①KSCN溶液顯紅色 ②KMnO4溶液不褪色 | (不填) |
2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長時間)F中產(chǎn)物,溶于水中,加入KMnO4溶液 | KMnO4溶液不褪色 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象,得出實驗結(jié)論,寫出氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______;
(5)已知F中的產(chǎn)物易潮解,在F和H裝置之間安裝G裝置,目的是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序:d<e<f
B. 與x形成簡單化合物的沸點:y>z>d
C. 除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液
D. g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:h>g
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【題目】NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5,其中由水電離出的c(H+)分別為x molL﹣1和y molL﹣1 , 則x與y的比值正確的是( 。
A.1
B.10
C.104
D.10﹣4
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