Question

6．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．　
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．
③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．
④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質．
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式O=C=O．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同    
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移，B元素表現(xiàn)-2價，則B為O元素；C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl，據此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移，B元素表現(xiàn)-2價，則B為O元素；C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl．
（1）A為碳元素，最高價氧化物為CO₂，結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（2）B為氧元素，在周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）D元素的低價氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（5）C與D能形成2：1的化合物為Na₂S，用電子式表示該化合物的形成過程：，
故答案為：；
（6）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，
a．單質狀態(tài)屬于物理性質，不能比較元素非金屬性，故a錯誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性更強，故b正確；
c．與變價金屬反應可以根據產物中金屬化合價判斷非金屬元素的非金屬性強弱，Na不是變價金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強弱，故c錯誤；
d．最高價含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，故d正確；
e．硫不能與HCl反應生成氯氣，故e錯誤，
故答案為：Cl；bd．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．