Question

11．亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學式為K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細粉狀食品板結的性能，故用作食鹽的抗結劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體．
完成下列填空：
（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應的化學方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂氣體，其反應的離子方程式CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
已知電離常數(shù)（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7    HCN：K_i1=4.9×10^-10 K_i2=5.6×10^-11
（3）常溫下，測得等物質的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN濃度大小順序為[HCN]＞[K⁺]＞[CN^-]＞[H⁺]．
（4）黃血鹽作為食鹽的抗結劑，必須嚴格控制其使用量，原因是亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應均會產生劇毒物．
（5）黃血鹽常用于Fe³⁺檢驗．請再寫出一種檢驗Fe³⁺的試劑KSCN，其相應的現(xiàn)象是溶液呈血紅色．
（6）FeCl₃與Na₂S反應，生成的產物與溶液的酸堿性有關．當pH＜7時，有淡黃色沉淀產生，當pH＞7時，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．請寫出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的離子方程式：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

Answer 1

分析 （1）雙氧水與KCN反應生成氨氣和碳酸氫鉀；
（2）電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性強的酸可以制備酸性弱的酸；
（3）等物質的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN^-的水解程度大于HCN的電離程度；
（4）黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成有毒物質；
（5）Fe³⁺遇到KSCN溶液會變?yōu)檠�紅色；
（6）FeCl₃溶液顯酸性，與Na₂S反應生成S沉淀和亞鐵離子．

解答 解：（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應的方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，
故答案為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑；
（2）電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性強的酸可以制備酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO₂氣體，其反應的離子方程式CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-，
故答案為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；
（3）等物質的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃度關系為：[HCN]＞[K⁺]＞[CN^-]＞[H⁺]，
故答案為：[HCN]＞[K⁺]＞[CN^-]＞[H⁺]；
（4）由題中信息可知，黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質，所以必須嚴格控制其使用量；
故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應均會產生劇毒物；
（5）Fe³⁺遇到KSCN溶液會變?yōu)檠�紅色，所以可用KSCN溶液來檢驗鐵離子的存在；
故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；
（6）FeCl₃與Na₂S反應，當溶液的pH＜7時，有淡黃色沉淀產生，已知FeCl₃溶液顯酸性，所以FeCl₃溶液與Na₂S反應生成S沉淀和亞鐵離子，其反應的離子方程式為：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓；
故答案為：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

點評 本題考查了元素及其化合物性質、鹽的水解原理及離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生靈活應用能力，注意掌握鹽的水解原理，能夠正確判斷溶液中各離子濃度大�。�