下列敘述正確的是（ ）。

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）鈰(Ce)是稀土元素之一，萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP應滿足的條件________________________。

（2）寫出第①步反應的離子方程式________________________________，第①步不能用濃鹽酸的理由____________________________________________

（3）第①步洗滌濾渣A，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是___________________________,寫出第②步反應的化學方程式________________________________

（4）工業(yè)上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅，寫出制取純硅的相關化學方程式_______________________________________________

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4 產(chǎn)品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4 標準溶液滴定到終點時（ 還原產(chǎn)物為Ce3+ ），消耗20mL 標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4 的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（ ）

A．1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氫原子數(shù)目為3NA

D．室溫下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。下列說法錯誤的是( )

A．此反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

B．C的濃度大小比較為：w2＜w1

C．a(chǎn)、b、c由大到小的關系為a＞c＞b

D．若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將減小

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式 。

（2）還可通過下列反應制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示反應速率υ(H2)= 。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應式________________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[化學——選修5：有機化學基礎]

F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。

（1）E的化學名稱是 ，所含官能團是 。

（2）G的結構簡式是 。

（3）A→B的化學方程式是 ，該反應類型是 。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化學方程式是 ，該反應類型是 。

（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。

（6）C的同分異構體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式：

①能與NaHCO3溶液反應的是 ；

②能發(fā)生水解反應的是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結論”都正確的是

操作

現(xiàn)象

結 論

A

向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液

試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4

溶液顏色基本不變

Fe(NO3)2與H2SO4不反應

C

向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸

溶液變渾濁

非金屬性：Cl>Si

D

SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色

氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是

A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學一選修5：有機化學基礎】

化合物A(C8H8O3)是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油。它常用作飲料、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等。從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分反應產(chǎn)物已略去)：

已知以下信息：

①F是苯酚；

②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應最多消耗2mol Br2．

③羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應，如實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________________________；

（2）B→D的反應方程式為_____________________；

（3）F→H的反應類型為_____________________；H的名稱為___________________；

（4）C→E的反應方程式為________________________；

（5）A的同分異構體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應和顯色反應的共_________種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學環(huán)境的氫的是__________________(寫結構簡式)。

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