【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請同答下列問題:
(1)元素W在周期表中的位置是________,XR2的電子式為____。
(2)單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。Y、W的氫化物沸點高的是_______(寫化學式),原因是___________________。
(3)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為___________。
【答案】(1)第三周期第VA;
(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O; NH3; 分子之間存在氫鍵;
(3)Al2O3+3C+ N2 2AlN+3CO。
【解析】試題分析:X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2,則X是C元素,Y原子和Z原子的核外電子數之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。則Y是N元素,Z是Al元素,W是P元素,R是S元素。(1)元素W是P元素,核外電子排布是2、8、5,在周期表中的位置是第三周期第VA;XR2是CS2,該物質的結構與CO2相似,C與兩個S原子形成四對共用電子,電子式為;(2)單質C和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液HNO3發(fā)生氧化還原反應,根據電子守恒和原子守恒,可得反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;Y、W的氫化物分別是NH3、PH3,由于NH3分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使其分子間作用力大于PH3,所以沸點高的是NH3;(3)Y和Z組成的化合物AlN,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物Al2O3、C和N2在高溫下制備AlN,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+ N2 2AlN+3CO。
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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法不正確的是( )
A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應
B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金
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【題目】化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是
A.“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化
B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C.氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
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【題目】下列描述中,不正確的是
A.FeSO4 可用于防止食品氧化變質,延長食品的保質期
B.向Fe2(SO4)3 溶液中加入一定量的銅粉,銅粉全部反應后,溶液中一定含有Fe2+
C.物質NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al(OH)3、Al 都既能跟鹽酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應
D.鐵在氧氣中燃燒,生成黑色的Fe3O4
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【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是
A. 所有化學物質內部都存在化學鍵
B. 共價鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D. 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用
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【題目】一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
① 無水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
② 裝置B的主要作用是____________________。
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒,產物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示劑,用c2 mol·L-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定(發(fā)生的反應為:
NaOH+HCl= NaCl+H2O ,Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O),最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質的量為_____ _ mol。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)
(2)乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。
(已知:一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應)
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→________→__ → 。
②通入一段時間的CH3Cl氣體,打開裝置D中分液漏斗的活塞,觀察實驗現象。分液漏斗中盛放的試劑是_______和_________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是_____________________________。
(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關數據如下表:
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結構簡式:______________________________。
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因____________________________________。
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【題目】某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是
A.產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡不可能向逆反應方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量QkJ
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【題目】鍵能是指破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量;瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程,F查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol,請用此數據估計,由Cl2、H2生成1 mol HCl時的熱效應( )
A.吸熱183 kJ B.放熱183 kJ
C.放熱91.5 kJ D.吸熱91.5 kJ
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