Question

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請同答下列問題：

（1）元素W在周期表中的位置是________，XR2的電子式為____。

（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。Y、W的氫化物沸點高的是_______（寫化學式），原因是___________________。

（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第VA；

（2）C+4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； NH3； 分子之間存在氫鍵；

（3）Al2O3+3C+ N2 2AlN+3CO。

【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2，則X是C元素，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。則Y是N元素，Z是Al元素，W是P元素，R是S元素。（1）元素W是P元素，核外電子排布是2、8、5，在周期表中的位置是第三周期第VA；XR2是CS2，該物質的結構與CO2相似，C與兩個S原子形成四對共用電子，電子式為；（2）單質C和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液HNO3發(fā)生氧化還原反應，根據電子守恒和原子守恒，可得反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；Y、W的氫化物分別是NH3、PH3，由于NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其分子間作用力大于PH3，所以沸點高的是NH3；（3）Y和Z組成的化合物AlN，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物Al2O3、C和N2在高溫下制備AlN，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+ N2 2AlN+3CO。