Question

過氧化鈣(CaO₂)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．將SO₂通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同；但也有人提出：SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷．

實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用________，試劑B為堿石灰其作用是________．

(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖．

(3)實驗測得裝置C增重m₁ g，裝置D增重m₂ g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，當SO₂未氧化時，V與m₁或m₂的關系式為________．

若SO₂完全氧化，寫出反應的化學方程式：________．

實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點．

提出假設：

假設1：反應后固體中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；

假設2：反應后固體中只有Na₂SO₄，SO₂完全氧化；

假設3：________．

實驗探究：

(4)設計實驗證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________．

實驗評價：

(5)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)濃硫酸；吸收未反應的SO₂

　　(2)(其它合理答案均可)

　　(3)V＝7m₁/30；CaO₂＋SO₂CaSO₄

　　反應后固體為Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物，SO₂部分氧化

　　(4)取少量反應后的固體放入試管中，加適量水溶解，加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生．再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na₂O₂將SO₂部分氧化．

　　(5)若Na₂O₂剩余，固體加水溶解，過氧化鈉能將SO氧化成SO．