按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為          ，B池為         。
（2）鋅極為        極，電極反應(yīng)式為                       ；銅極為       極，電極反應(yīng)式為                        ；石墨棒C1為      極，電極反應(yīng)式為                     ；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為       ，反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值       。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。
（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量     （增加或減少）         g。

（1）原電池(1分) 電解池(1分)
（2）負(fù)極（1分）Zn-2e-=Zn2+ （2分）正極（1分）Cu2++2e-="Cu" （2分）
陽極（1分） 2Cl--2e-=Cl2↑，（2分） 有氣體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分）
（3）減少 （1分）  0.65（1分）

解析試題分析：（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因此A裝置是原電池。B裝置中電極均是惰性電極，屬于電解池。
（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，則鋅是負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；銀是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。C1電極與原電池的正極相連作陽極，溶液中的氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。C2電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。由于氫離子放電破壞陰極周圍水的電離平衡，導(dǎo)致陰極周圍氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，堿能使酚酞顯紅色。B裝置中總的化學(xué)方程式為2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，即裝置中有氫氧化鉀強(qiáng)堿生成，因此溶液的堿性增強(qiáng)。
（3）若工作一段時(shí)間后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224ml，其物質(zhì)的量是0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知消耗鋅的物質(zhì)的量是0.01mol，質(zhì)量減少0.01mol×65g/mol＝0.65g。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(每空1分,共8分)
利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識,自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
（1）實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。
（2）實(shí)驗(yàn)用品:電極(　　　、　　　)、稀硫酸、　　　(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)、耳機(jī)(或者電流計(jì))。 
（3）實(shí)驗(yàn)裝置:
（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問題。

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的),這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　　　。 
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的　　　極,電極反應(yīng)是　　　　　　　　　;另一極應(yīng)該接電流計(jì)的　　　極,電極發(fā)生了　　　反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為                、               。
(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是     ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為                            ；
(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為
     （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為   L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應(yīng)式為：          ；發(fā)生      反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應(yīng)式為                             ，
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
⑶工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積   L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一個(gè)U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是電解裝置，Zn①極是       極，電極反應(yīng)式為              ，Zn②極是       極，電極反應(yīng)式為                         。
(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這個(gè)裝置是原電池裝置，Zn①極是       極，電極反應(yīng)式為       。
(3)上述裝置進(jìn)行2 min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為                                                            ，Zn②極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為                、               。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是     ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為                ；
(3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為        (法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為   L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計(jì)成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極通的氣體應(yīng)是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應(yīng)為:正極　　　　　　　,負(fù)極　　　　　　　　。 
(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),則電極反應(yīng)為:正極:　　　　　　,負(fù)極:　　　　　　　　。 
(3)(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同,反應(yīng)進(jìn)行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 
(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)為:正極:　　　　　　　　　　,負(fù)極:　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時(shí)溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
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