9．某班學(xué)生分組進(jìn)行了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行了純度計(jì)算，老師對(duì)四組同學(xué)計(jì)算的產(chǎn)率進(jìn)行了評(píng)價(jià)．下列各組同學(xué)對(duì)造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因進(jìn)行分析，其中正確的是（　　）
產(chǎn)率75%65%88%72%
教師對(duì)產(chǎn)率的評(píng)價(jià)偏低偏低偏高偏低
A．第1組：過(guò)濾時(shí)濾紙有氣泡
B．第2組：沒(méi)有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
C．第3組：過(guò)濾時(shí)濾液高于濾紙的邊緣
D．第4組：濾液中還有少量泥沙就開(kāi)始蒸發(fā)

分析 A．濾紙有氣泡影響過(guò)濾速度；
B．精鹽中仍然有水分，導(dǎo)致測(cè)定食鹽質(zhì)量偏大；
C．過(guò)濾時(shí)濾液高于濾紙的邊緣，精鹽中含有含有不溶性雜質(zhì)；
D．濾液中還有少量泥沙就開(kāi)始蒸發(fā)，食鹽中含有泥沙．

解答 解：A．濾紙有氣泡會(huì)使過(guò)濾變慢，影響過(guò)濾速度，不影響精鹽質(zhì)量，故A不符合；
B．精鹽中仍然有水分，水分的質(zhì)量計(jì)算在食鹽質(zhì)量中，導(dǎo)致測(cè)定食鹽質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，故B不符合；
C．過(guò)濾時(shí)濾液高于濾紙的邊緣，部分濾液沒(méi)有通過(guò)過(guò)濾，而直接從濾紙與漏斗之間流下，精鹽中含有含有不溶性雜質(zhì)，產(chǎn)率偏高，故C符號(hào)；
D．濾液中還有少量泥沙就開(kāi)始蒸發(fā)，食鹽中含有泥沙，產(chǎn)率偏高，故D不符合．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粗鹽提純、誤差分析，注意掌握粗鹽提純的原理、過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)（“一貼、二低、三靠”）、蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．同一主族元素原子序數(shù)的差值不可能是（　　）
A．10、16、32B．8、18、28C．16、26、36D．34、44、54

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．要鑒別無(wú)瓶簽的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液體，下列一種試劑就可行的是（　�。�
A．水B．石蕊試液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某電化學(xué)氣敏傳感器工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變
B．a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．b極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體．
已知：①S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3=+0.33 kJ•mol-1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個(gè)中子
B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3717Cl2、3517Cl2互為同素異形體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種見(jiàn)圖（Ⅰ）、（Ⅱ）
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ不能C（填字母，下同）而ⅠCD能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化    B．能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)        D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面：1molC6H6與H2加成時(shí)：Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②2今發(fā)現(xiàn)C6H6還有另一種如圖立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的一氯代物有1種．
（2）已知萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列關(guān)于萘的說(shuō)法正確的是CD（填編號(hào)）
A．萘的分子式為C10H10                   B．1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．萘分子中所有原子在同一平面上       D．一溴代萘只有兩種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體（考慮有毒尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制備收集CO2：連接b→d→eB．制備收集H2：連接b→c→g
C．制備收集NH3：連接b→d→e→cD．制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119
回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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