18．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①顏色變淺，②液面上升，③有油狀物生成，④試管中產(chǎn)生少量白霧．

分析 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯氣逐漸減少甚至消失；反應(yīng)后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）生成；反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積減小，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)低于外界大氣壓；氯化氫極易溶于水而產(chǎn)生鹽酸小液滴．

解答 解：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯氣逐漸減少甚至消失；反應(yīng)后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）生成；反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積減小，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)低于外界大氣壓；氯化氫極易溶于水而產(chǎn)生鹽酸小液滴，所以看到的現(xiàn)象是：顏色變淺、液面上升、有油狀物生成、試管中產(chǎn)生少量白霧，
故答案為：①顏色變淺②液面上升③有油狀物生成④試管中產(chǎn)生少量白霧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查甲烷和氯氣的取代反應(yīng)現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)觀察及實(shí)驗(yàn)總結(jié)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意霧和煙的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問(wèn)題：（相關(guān)問(wèn)題用元素符號(hào)表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標(biāo)出）．
（4）測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
B．任意條件下，16g O3所含的原子數(shù)為NA
C．由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氫原子數(shù)為5NA
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）寫出反應(yīng)用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個(gè)
C．該分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多為13個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．煤焦油、石油、花生油都屬于烴
C．甲烷、乙烯、苯都可通過(guò)石油分餾得到
D．+$\stackrel{△}{→}$反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）．
②檢驗(yàn)濾液中是否存在SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，滴入BaCl2溶液，若未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則濾液中不存在SO42-．
③洗滌除去NaCl晶體表面的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇（從提供的試劑中選擇）．
（2）用提純的NaCl固體配制480mL 1.00mol•L-1 NaCl溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所需氯化鈉固體的質(zhì)量．
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液一并注入容量瓶中，輕輕振蕩．
③稱量氯化鈉固體的質(zhì)量．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
⑤用適量的蒸餾水溶解氯化鈉固體．
⑥蓋好瓶塞，搖勻．
Ⅰ．本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是：①③⑤②④⑥（填序號(hào)）
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中所用的主要儀器除藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶（填儀器名稱）．
Ⅲ．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為：29.3g．
Ⅳ．如圖圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B

Ⅴ．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若定容時(shí)俯視液面，使溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或者“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0090.0080.0080.008
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）達(dá)到平衡時(shí)v（NO）為0.002mol/（L．s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）                           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2       d．容器內(nèi)密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)制硫酸的一種工藝流程如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒前需將黃鐵礦粉碎，其目的是充分燃燒，提高原料的利用率．
（2）煅燒造氣過(guò)程中，若每生成1molSO2氣體放出427.5kJ熱量，煅燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)，下表是不同條件下的SO2平衡的轉(zhuǎn)化率：
SO2的轉(zhuǎn)化率%0.1MPa1MPa10MPa
400°C99.299.799.9
600°C73.789.596.4
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為SO2的催化氧化反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)選擇的條件是溫度在400°C左右、壓強(qiáng)為1MPa．
（4）吸收尾氣過(guò)程常用NaOH溶液來(lái)吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式為3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反應(yīng)后的溶液pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）另一種將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸的化工流程如圖2．其中催化劑a表面的反應(yīng)是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，該流程理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15．

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