pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合,該混合液的pH為(    )

A.3.2                                      B.4.0

C.4.2                                      D.5.0

A

解析:混合后c(H+)==6.7×10-4( mol·L-1),所以pH=-lg[c(H+)]=3.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度(℃) 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-13
試回答以下問(wèn)題:
(1)若25<t1<t2,則α
(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是
升高溫度,水的電離程度增大,離子積增大
升高溫度,水的電離程度增大,離子積增大

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42- )=5×10-4 mol?L-1,取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(SO42- )=
2:1
2:1
;  c(Na+):c(OH-)=
1000:1
1000:1

(3)10mLpH=4的鹽酸,稀釋10倍到100mL時(shí),pH=
5
5

(4)常溫下,pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
3.3
3.3

(5)將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合溶液為中性,則a:b=
10:1
10:1
;②若所得混合溶液pH=2,則a:b=
9:2
9:2
.(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:2體積比混合,該混合溶液pH為( 。已知:lg6.7=0.8].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,(1)pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:1體積比混合,該混合液的pH=
3.3
3.3
;
(2)將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的pH=
9.7
9.7
;
(3)將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后,溶液的pH=
12
12
;
(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸餾水稀釋到5mL,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(設(shè)1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)之比是
106:1
106:1

(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11.將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是
白色沉淀
白色沉淀
,其主要原因是(用離子方程式表示)
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-

(6)設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol/L,設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c(H+)=1.0×10-bmol/L(a、b都是小于14的正整數(shù)),那么a和b之間應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示).
a+b=14
a+b=14
、
a>b
a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀.如果條件控制適當(dāng),析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上,形成光亮的銀鏡,這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng).銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān).某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究.
Ⅰ.探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
   實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
銀氨溶液
/mL
乙醛的量
/滴
水液溫度/℃ 反應(yīng)混合液的PH 出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
4 1 3 30 11 9
5 1 3 50 11 6
6 1 5 80 11 3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)讀表若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3,其探究目的是
 

(2)推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為40℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間是
 
;要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 

(3)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)  若還要探索銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響,如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?
 

Ⅱ.探究對(duì)廢液的回收處理:
銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸,直接排放會(huì)污染環(huán)境,且造成銀資源的浪費(fèi).通過(guò)查找資料,已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程為:
銀氨溶液 加(NH42S

過(guò)濾、洗滌

烘干

Ag2S沉淀 鐵粉還原

銀 粉
操作④的方法是:把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸,使Ag2S變成銀粉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ag2S+Fe+2HCl
  △  
.
 
2Ag+FeCl2+H2S↑
(4)若獲得的銀粉中含有少量沒有反應(yīng)完的鐵粉,除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為:
 
,需要用到的玻璃儀器有
 
(填編號(hào)).
精英家教網(wǎng)
(5)操作④應(yīng)在(填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱)
 
中進(jìn)行.
(6)要洗去試管壁上的銀鏡,采用的試劑是
 
(填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合,該混合溶液的pH為(    )

A.3.2          B.4.0         C.4.2         D.5.0

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