【題目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,是氧化劑(用化學(xué)式表示),元素被氧化(用符號表示),HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是、 , 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是

【答案】K2Cr2O7;Cl;酸性;還原性;6e
【解析】解:K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,Cr元素的化合價(jià)降低,則K2Cr2O7為氧化劑,Cl元素的化合價(jià)升高被氧化,生成鹽體現(xiàn)HCl的酸性,生成氯氣體現(xiàn)HCl的還原性,由元素的化合價(jià)變化可知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e , 所以答案是:K2Cr2O7;Cl;酸性;還原性;6e

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我國的資源儲備中,鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3,雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011,Ksp [Cr(OH)3]=6.4×1031

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成,Fe2SiO4可表示為______。

(2)焙燒時(shí)通入氧氣的作用是 ______

(3)“除雜”時(shí)加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43 、AsO43 、SiO32反應(yīng),分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反應(yīng)過程控制溶液pH9,若pH>9除雜率降低的原因是 ______。

②反應(yīng)的溫度控制在80℃左右,溫度不宜太高的主要原因是_______。

(4)“還原”時(shí)先調(diào)節(jié)溶液pH,再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5

①完成“還原”反應(yīng)的離子方程式:_____________

②已知鉻液中c(Cr2O72 )=0.32 mol/L ,為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,應(yīng) 控制反應(yīng)過程pH不大于 _____

(5)“沉鉻”主要副產(chǎn)物為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g),若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2molM1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料,某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H),再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應(yīng)來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個(gè)過程的流程圖如下:

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2

已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

溶解性

穩(wěn)定性

酸堿性

氨基磺酸

溶于水、不溶于乙醇

pH較低時(shí)發(fā)生水解生成NH4HSO4

強(qiáng)酸性

氨基磺酸鎳

溶于水、乙醇

高于110℃時(shí)分解

酸性

請回答

(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(2)“磺化”過程的溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如下圖。溫度高于80℃時(shí)氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低,原因一是升高溫度平衡逆向移動(dòng),原因二是__________

(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學(xué)方程式____________________。

(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________

(5)流程圖中“天藍(lán)色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5~6的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

SO2g)+1/2O2gSO3gΔH=-9832 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為

A. 19664 kJ B. 19664 kJ/mol C. 19664 kJ D. 19664 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

MnO2+4HCI()MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題:

1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%,密度為119g·cm-3, 為使用方便,請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合,下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

1)若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。

Y電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重________克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如下,其中“o”“●”代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)不能得出的結(jié)論是:

A. 該反應(yīng)可表示為

B. 可能是PC15的分解反應(yīng)

C. 反應(yīng)過程中,一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成

D. 該反應(yīng)的△H >0

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