【題目】堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄欖石制取堿式碳酸鎂的一種工藝流程如圖所示。
已知:陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH如下表所示。
陰離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 怡好完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Mg2+ | 9.7 | 11 |
(1)將Mg9FeSi5O20改寫成氧化物的形式:___________________。
(2)將橄欖石粉碎的目的是___________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”時(shí),應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是________________________。
(4)加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(5)Ksp[Mg(OH)2]=_______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式:_____________________。
【答案】 9MgO·FeO·5SiO2 增大接觸面積,提高酸浸速率 3.7≤pH<9.7 2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O 1×10-11 2Mg2++3CO32-+5H2O==MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+2HCO3-
【解析】分析:(1)根據(jù)硅酸鹽的組成元素改寫;
(2)粉碎可以增大反應(yīng)物接觸面積;
(3)調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀鐵離子,不能沉淀鎂離子,據(jù)此解答;
(4)雙氧水能氧化亞鐵離子,據(jù)此書寫;
(5)根據(jù)氫氧化鎂完全沉淀時(shí)的pH,結(jié)合氫氧化鎂溶度積常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。
詳解:(1)Mg9FeSi5O20含有Mg、Fe、Si、O四種元素,根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知鐵的化合價(jià)是+2價(jià),則改寫成氧化物的形式為9MgO·FeO·5SiO2。
(2)將橄欖石粉碎的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高酸浸速率。
(3)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)需要沉淀鐵離子,鎂離子不能沉淀,則根據(jù)表中數(shù)據(jù)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是3.7≤pH<9.7。
(4)雙氧水具有氧化性,能把溶液中的亞鐵離子氧化,則加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
(5)完全沉淀鎂離子時(shí)pH=11,則溶液中氫氧根的濃度是0.001mol/L,所以Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c(OH-)2=10-5×0.0012=1×10-11。根據(jù)原子守恒可知生成堿式碳酸鎂的同時(shí)還有碳酸氫鈉生成,則反應(yīng)離子方程式為2Mg2++3CO32-+5H2O=MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+2HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是
A.金屬元素和非金屬元素交界處B.過渡元素區(qū)
C.周期表的右上角D.周期表的左下角
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【題目】某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式H2X,該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
A.HXO3B.H3XO4C.H2XO3D.H2XO4
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。
(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(2)實(shí)驗(yàn)室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
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【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。
(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),COS的轉(zhuǎn)化率_______。
(3)某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),發(fā)生水解反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為75%。
回答下列問題:
①反應(yīng)從起始至5min內(nèi),v(H2S)=_______mol·L-1·min-1。
②該溫度下,上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
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【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲(chǔ)氫性能,它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣.下列說法正確的是
A. 該合金應(yīng)在氮?dú)獗Wo(hù)下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B. 合金在吸氫過程中被H2還原
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序?yàn)椋篤(Mg)> V(合金)>V(鋁)
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaHCO3雜質(zhì),現(xiàn)用如圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為m1g;
③準(zhǔn)確稱得m2g純堿樣品放入容器b中;
④打開儀器a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為m3g 。
⑥根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算。試回答:
(1)儀器a的名稱是___________
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(3)步驟⑤鼓入空氣的目的是__________________________________________________。
(4)裝置A中試劑X應(yīng)選用______
A 、NaOH B、濃H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl
(5)如果將a的硫酸換成濃度相同的鹽酸,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(“偏大”或“偏小”“不變”)
(6)如果除純堿樣品外,沒有其他試劑,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)也能測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。主要步驟(不需要具體操作)_________________________有關(guān)化學(xué)方程式_____________________。
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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