【題目】硼及其化合物應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為____________________________,其第一電離能比Be ____________(填“大”或“小”)
(2)氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______________。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀,其二維平面結構如圖。
①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:________________________________________________________。
② 路易斯酸堿理論認為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。
【答案】 小 N sp2 硼酸分子間通過氫鍵締合,加熱時,部分氫鍵被破壞 硼酸分子中B原子有一個2p空軌道
【解析】試題分析:本題考查價電子軌道表示式的書寫,第一電離能的比較,配位鍵,雜化方式的判斷,氫鍵的應用。
(1)B的原子序數(shù)為5,B原子核外有5個電子,基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1,價電子排布式為2s22p1,價電子軌道表示式為。Be的價電子排布式為2s2,較穩(wěn)定,B的第一電離能比Be小。
(2)氨硼烷的結構式為,B原子具有空軌道,N原子有孤電子對,N提供孤電子對與B共用,提供孤電子對的成鍵原子是N。
(3)①根據(jù)結構,每個B原子形成3個硼氧σ鍵且B上沒有孤電子對,B原子的雜化方式為sp2雜化。根據(jù)結構,常溫常壓下H3BO3分子間通過氫鍵締合,由于氫鍵具有飽和性,H3BO3分子難與H2O分子間形成氫鍵;加熱時部分H3BO3分子間氫鍵被破壞,H3BO3分子與水分子間形成氫鍵,所以硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大。
②H3BO3分子中B原子有一個2p空軌道,能接受電子對,根據(jù)路易斯酸堿理論,硼酸是路易斯酸。
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖,下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質,C為原子核內有12個中子的二價金屬,當2.4gC與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子。
(1)寫出A的離子結構示意圖:___________,B在周期表的位置:______________,寫出C的元素符號________,D的最高價氧化物化學式_______。
(2)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______>_______>______
(3)C與D兩元素最高價氧化物的水化物發(fā)生化學反應的離子方程式______________________
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【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:
(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。
(2)B裝置的作用是____________。
(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________,該反應中氧化劑為________,氧化產物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應,轉移電子數(shù)目為________。
(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________;上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________________。
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ____________________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________。
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水。
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌。
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )
A.置換反應一定屬于氧化還原反應
B.在反應中一定有沉淀、氣體或水生成
C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
D.分解反應和復分解反應有可能是氧化還原反應
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【題目】下列說法中正確的是
A. 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl
B. 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質
C. 二氧化碳溶于水能導電,故二氧化碳屬于電解質
D. 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2
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【題目】常溫下,分別向體積相同、濃度均為1 mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lg C)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是
A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3
B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關系是:NaB>NaA
C. a、b兩點溶液中,水的電離程度b<a
D. 當lg C= -7時,兩種酸溶液均有pH=7
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