Question

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)制得碘單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
（1）反應(yīng)中的氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

．
（2）請(qǐng)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaIO₃+5NaHSO₃-
（3）當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成I₂

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反應(yīng)中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，S元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，以此解答．

解答： 解：（1）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反應(yīng)中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，則NaIO₃被還原，作氧化劑，S元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，則S元素被氧化，故答案為：NaIO₃；S；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反應(yīng)中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，2個(gè)I原子得到10個(gè)電子，則S元素失去10個(gè)電子，用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反應(yīng)中I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，2個(gè)I原子得到10個(gè)電子，則生成1molI₂轉(zhuǎn)移10mol電子，
所以當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成I₂為0.1mol，故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)元素的化合價(jià)的變化分析，注意把握單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法．