Question

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應制得碘單質(zhì)，其反應方程式為：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
（1）反應中的氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

．
（2）請用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaIO₃+5NaHSO₃-
（3）當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成I₂

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，S元素從+4價升高到+6價，以此解答．

解答： 解：（1）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，則NaIO₃被還原，作氧化劑，S元素從+4價升高到+6價，則S元素被氧化，故答案為：NaIO₃；S；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，2個I原子得到10個電子，則S元素失去10個電子，用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，2個I原子得到10個電子，則生成1molI₂轉(zhuǎn)移10mol電子，
所以當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成I₂為0.1mol，故答案為：0.1．

點評：本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，注意根據(jù)元素的化合價的變化分析，注意把握單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法．