a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性
D．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，保存在無色試劑瓶里

C

解析試題分析：由題目提供的部分元素周期表可知：a是He；b是O；c是Si；d是Cl;e是N。A．O元素除0價(jià)外，還有-1、-2兩種化合價(jià)。錯(cuò)誤。B．在這五種元素中，a元素的原子由于處于最外層2個(gè)電子的溫度結(jié)構(gòu)，所以其單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定.錯(cuò)誤。C．Cl氣態(tài)氫化物的水溶液HCl在與比較活潑的金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氫元素得到電子，表現(xiàn)氧化性，在濃HCl與MnO2或KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Cl元素的原子失去電子，表現(xiàn)出還原性。故HCl既有氧化性也有還原性。正確。D．N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3是一種強(qiáng)酸，同時(shí)也是一種不穩(wěn)定的酸，見光容易分解，所以要保存在棕色試劑瓶里。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素周期表元素周期律在元素形成化合物時(shí)的性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①甲比乙容易與H2化合�、诩自幽芘c乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)�、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)�、芘c某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)
B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序： r（Y）>r（Z）>r（W） >r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)。

 
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是
A、R的最高正價(jià)為＋3價(jià)                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個(gè)電子               D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈
B．Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物
C．Y與Z、Y與W形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同
D．四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

A．                 B．                C．               D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失電子能力：Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是
A．原子半徑：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵
C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

北京時(shí)間2012年9月14日，國(guó)外媒體報(bào)道，美國(guó)宇航局的“好奇”號(hào)火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對(duì)火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個(gè)峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

理解此圖，判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為
C．氯比硫的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定
D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

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