Question

4．與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A． 原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0
• B． △H＜0，△S＜0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
• C． 體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
• D． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0，△S＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析 A．依據(jù)原電池構(gòu)成的條件判斷；
B．依據(jù)△G=△H-T△S＜0判斷；
C．依據(jù)判據(jù)△G=△H-T△S＜0結(jié)合焓變熵變分析判斷；
D．依據(jù)△G=△H-T△S是否小于0判斷．

解答 解：A．能構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．△H＜0，△S＜0，則△H-T△S是否小于0取決于T，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)△H-T△S可知，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)△H-T△S一定小于0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，也就是說(shuō)體系能量減小和混亂度增大都有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．△H＞0，△S＜0，在任何溫度下△H-T△S都大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，題目難度不大，明確△H-T△S判據(jù)的使用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．