Question

由鋅、鎂、鋁、鐵四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬（　�。�

• A、鋅
• B、鎂
• C、鋁
• D、鐵

Answer 1

分析：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故30g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，混合各組分的質(zhì)量滿足都等于30g或滿足有的組分小于30g、有的組分大于30g，據(jù)此判斷．

解答：解：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故30g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，
A．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×

1mol

2

=32.5g，
B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×

1mol

2

=12g，
C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×

1mol

3

=9g，
D．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×

1mol

2

=28g，
提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于30g，其它金屬的質(zhì)量都小于30g，故金屬混合物中一定有Zn，
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大．