Question

下列說法正確的是（　　）

• A、100℃時，純水中c（H ⁺）=1×10^-6mol?L^-1，此時純水顯酸性
• B、25℃時，pH=10的氨水與pH=4鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性
• C、25℃時，將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b=（a+1）
• D、25℃時，

  Kw

  c(H+)

  =0.1mol/L的溶液中，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子共存問題

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何溫度下，純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性；
B．pH=10的氨水與pH=4鹽酸，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時氨水有剩余，溶液呈堿性；
C．醋酸為弱電解質，加水稀釋，電離平衡正向移動；
D.

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液，c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1mol?L^-1，溶液顯堿性．

解答： 解：A．任何溫度下，純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，故A錯誤；
B．pH=10的氨水與pH=4鹽酸，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時氨水有剩余，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質，加水稀釋，電離平衡正向移動，故將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜（a+1），故C錯誤；
D.

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液，c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1mol?L^-1，溶液顯堿性，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存，故D正確，
故選D．

點評：本題考查溶液酸堿性的判斷、弱電解質的電離平衡及離子積的相關計算，難度中等．明確弱電解質電離特點是解本題關鍵．