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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1molAlCl3完全轉化為膠體，生成膠體粒子的數目為0．l NA個
C.常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子
D.0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA

【答案】C
【解析】解：A、標況下，是CCl4是液態(tài)，故A錯誤；
B、一個Al（OH）3膠粒是多個Al（OH）3的集合體，故生成膠體粒子的數目少于0．l NA個，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2 ， 故46g混合氣體中NO2的物質的量n= = =1mol，而1molNO2中含3mol原子，故含有的原子個數為3NA個，故C正確；
D、Cl2與NaOH的反應為歧化反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應中1molCl2轉移1mol電子，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質和原子結構遞變情況不正確的是（ ）

A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的電子層數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+═Fe3++H2↑
B.氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO +2H+═H2O+CO2↑
D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內用NH3表示的反應速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.6.0mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（ ）
A.從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2
B.除去Cl2中的HCl
C.實驗室制氨氣
D.排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42－的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（ ）

A. 排除SO42－以外的其他弱酸根陰離子及Ag+的干擾

B. 形成的沉淀純度更高

C. 只是為了排除CO32-的影響

D. 形成較多的白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙酸的下列說法不正確的是(　　)
A.乙酸是一種重要的有機酸，是具有強烈刺激性氣味的液體
B.乙酸分子中含有四個氫原子，所以乙酸是四元酸
C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
D.乙酸易溶于水和乙醇

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