已知2.00％ CuSO4溶液的密度為1.02 g·mL－1，欲配制500 mL這種溶液需用膽礬多少克？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？?
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O及納米材料G，主要步驟如下：
已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：
| 物質(zhì) | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
請回答下列問題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的 。
a．KMnO4 b．NaOH c．H2O2 d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。該工廠選用試劑①最好為下列中的 （填代號）。
a．H2O2 b．空氣 c．Cl2 d．KSCN
（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是 。
（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為 ，操作I的名稱是 。
（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是 （填化學(xué)式）。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（7）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應(yīng)中MnO4－還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為 。取A溶液20.00mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）： ▲ 。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為： ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時，F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省臺州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）： ▲ 。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為： ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省漳州市高三適應(yīng)性檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G，主要步驟如下：
已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：
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物質(zhì) |
開始沉淀時的pH |
完全沉淀時的pH |
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Fe(OH)3 |
2.2 |
3.2 |
|
Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
|
Cu(OH)2 |
4.7 |
6.4 |
請回答下列問題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的 。
a．KMnO4 b．NaOH c．H2O2 d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。該工廠選用試劑①最好為下列中的 （填代號）。
a．H2O2 b．空氣 c．Cl2 d．KSCN
（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是 。
（5）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為 ，操作I的名稱是 。
（6）氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是 （填化學(xué)式）。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（7）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應(yīng)中MnO4－還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為 。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省臺州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）： ▲ 。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為： ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時，F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。
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