Question

2．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）AlCl₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al₂O₃．
（3）在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）CO₃^2-水解呈堿性使酚酞變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；因氯化氫易揮發(fā)，所以把FeCl₃ 溶液蒸干后得氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃；
（2）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，灼燒時(shí)氫氧化鋁可分解；
（3）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽碳酸鈉，碳酸鈉水解而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；再滴入過(guò)量的BaCl₂溶液，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液褪色；據(jù)此即可解答．

解答 解：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，是由于FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，CaCO₃與水解平衡中的H⁺反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，故能徹底水解為氫氧化鋁，而灼燒時(shí)氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃，即最終得到Al₂O₃．故答案為：Al₂O₃；
（3）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽碳酸鈉，在純堿溶液中CO₃^2-易水解生成氫氧根離子：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；向溶液中加入氯化鋇后，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色）．由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；CO₃^2-水解呈堿性使酚酞變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題是基礎(chǔ)性試題的考查，基礎(chǔ)性強(qiáng)．該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的原理，然后結(jié)合提高信息靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，題目難度中等．