20．雞蛋清溶液遇到濃HNO3，顏色變成黃色．在雞蛋清溶液中加入濃的Na2SO4溶液，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，此變化叫蛋白質(zhì)的鹽析，鹽析是一個可逆（填“可逆”或“不可逆”）的過程，通常是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．

分析 蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，鹽析是可逆的，是物理變化．

解答 解：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程，鹽析是可逆的，是物理變化，故答案為：黃；可逆；物理．

點評 本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池 B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．銅極為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．石墨棒C2為陰極，附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示實驗操作規(guī)范或能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗K+的存在B．C．
干燥氯氣D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗中所選用的儀器或者所測數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用精密pH試紙測定血液的pH為7.40
B．用堿式滴定管量取20.10mLKMnO4酸性溶液
C．用托盤天平稱取8.56g食鹽
D．用250mL容量瓶配制所需的230mL0.2 mol•L-1的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
B．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-30，Ksp（AgCl）=2×106，則2AgCl（g）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)y約為6.7×10-37
C．在25℃，將2amol•L-1的氨水與0.02mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)K1=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-
②氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S${O}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在恒容密閉容器中進行N2+3H2═2NH3反應(yīng)，起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%．若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達到平衡時各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　　）
A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%

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