【題目】阻燃劑又稱防火劑,主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成,阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機(jī)阻燃劑等。
(1)鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物,受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____;HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是___。
(2)溴離子的最外層電子排布式是___;氯原子的核外電子云有___種伸展方向。
(3)下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是___(選填編號)。
a.HClO酸性強(qiáng)于HBrO
b.HBr的分解溫度低于HCl
c.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水,溶液顏色變黃
d.BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)
無機(jī)阻燃劑中,氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時(shí)迅速分解為氧化物與水,起到吸熱降溫的作用。
(4)寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。
(5)兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。(填化學(xué)式)
(6)無水碳酸鎂也是一種新型無機(jī)阻燃劑,除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點(diǎn)外,還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式___。
(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽離子的半徑大小關(guān)系為___(填微粒符號)。
【答案】 HF>HI>HBr>HCl 4s24p6 4 bd Al(OH)3Al3++3OH- Al2O3 O=C=O Na+>Al3+
【解析】
(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè),鹵化氫均為共價(jià)型分子,且HF分子間存在氫鍵;
(2)溴原子核電荷數(shù)為35;氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其對鍵合單質(zhì)的吸引力越大;
(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水;
(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外,還有Al2O3和MgO,其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑;
(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2,其中CO2是直線型非極性分子;
(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽離子為Na+和Al3+,核電荷數(shù)大,離子半徑小。
(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè),鹵化氫中H和X之間存在一個(gè)共用電子對,則HX的電子式為,HX均為共價(jià)型分子,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,但HF分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比其它HX高,則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl;
(2)溴原子核電荷數(shù)為35,則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6;氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,共有1s、2s、2p、3s、3p4個(gè)能級,又s軌道有1種不同的伸展方向,p軌道有3種不同的伸展方向,所以氯原子共有4種不同的伸展方向;
(3)a.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng),但HClO和HBrO均不是最高價(jià)氧化物的水合物,則無法根據(jù)HClO酸性強(qiáng)于HBrO判斷非金屬性Cl>Br,故a錯(cuò)誤;
b.HBr的分解溫度低于HCl,說明HBr較不穩(wěn)定,則可說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴,故b正確;
c.向FeBr2溶液中滴加少量氯水,還原性:Fe2+>Br-,少量氯氣先氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+在溶液中呈現(xiàn)淺黃色,不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴,故c錯(cuò)誤;
d.BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)說明不存在元素化合價(jià)的變化,則BrCl中氯元素為-1價(jià),可知氯原子吸引電子能力強(qiáng),即氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴,故d正確;
故答案為bd;
(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水,顯堿性,則氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH-;
(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外,還有Al2O3和MgO,因Mg的金屬性比Al的金屬性強(qiáng),則在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3;
(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2,其中CO2是直線型非極性分子,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽離子為Na+和Al3+,核電荷數(shù)大,離子半徑小,則兩陽離子的半徑大小關(guān)系為Na+>Al3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為Lix C6 +Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 ×10-19 C ,下列關(guān)于這類電池的說法中錯(cuò)誤的是
A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為 13760 C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池
C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藥物中間體的合成路線如下:
下列說法正確的是
A.對苯二酚和互為同系物
B.1 mol該中間體最多可與7 mol氫氧化鈉反應(yīng)
C.2,5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)
D.該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C.CaCO3 CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如圖所示:
請回答下列問題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式是___、___。
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為___;B和N相比,非金屬性較強(qiáng)的是___,BN中B元素的化合價(jià)為___;
(3)在BF3分子中,F﹣B﹣F的鍵角是___,該分子為___分子(填寫“極性” 或“非極性”),BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中可能含有___,立體結(jié)構(gòu)為___;
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___,層間作用力為___。
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請寫出:
(1)W的元素符號___,其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。
(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為___。
(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。
(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。
①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。
③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O
B.刻制印刷電路板的反應(yīng):Fe3++CuFe2++Cu2+
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
D.稀硫酸滴到鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
(1)④的原子序數(shù)是________;
(2)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;
(3)②和③兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:②______③(填“>”、“<”或“=”);
(4)①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填“共價(jià)”或“離子”)鍵。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
(1)①的元素符號是________;
(2)②和⑤的原子半徑大小關(guān)系是②________⑤(填“>”“<”或“=”);
(3)③和⑤形成的化合物含有的化學(xué)鍵是__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);
(4)③、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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