對已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO2(g)CO2(aq) △H=-19. 75 kJ/mol，若減小二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是
[     ]
A．升溫增壓
B．降溫減壓
C．升溫減壓
D．降溫增壓
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

增加壓強(qiáng)，對已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是

[　　]

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列研究目的和示意圖相符的是(     )

         A                                                B                                                C                                             D

研

究

目

的     固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響       固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響    固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響                                            等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)

示

意

圖                                       

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高二第二次月考（6月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（    ）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④          B．①②③           C．②③④            D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年沙河一中考前預(yù)測卷化學(xué)試題 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

B．難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度一定小

C、對已達(dá)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定改變

D、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是

A、水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

B．難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度一定小

C、對已達(dá)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定改變

D、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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