下列各物質(zhì)分子中中心原子是sp2雜化的是（    ）

A.H2O           B.CS2                C.C2H4              D.CO2

解析：H2O中氧原子采取sp3雜化，CS2和CO2中碳原子采取sp雜化，C2H4中碳原子采取sp2雜化。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 

（8分）研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)性質(zhì)的的基礎(chǔ)，分析下列微粒的結(jié)構(gòu)，完成問(wèn)題：

(1) 根據(jù)VSEPR理論，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_______________，HCN的立體結(jié)構(gòu)為：_________________。（文字表述，不必畫(huà)圖）兩分子中中心原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)________  ___________ 。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為  　　　　      ，

的未成對(duì)電子數(shù)是          。

（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的電子式可表示為      　　　　   ；

中含有的鍵數(shù)目為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年山東省莘縣一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題


（8分）研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)性質(zhì)的的基礎(chǔ)，分析下列微粒的結(jié)構(gòu)，完成問(wèn)題：
(1) 根據(jù)VSEPR理論，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_______________，HCN的立體結(jié)構(gòu)為：_________________。（文字表述，不必畫(huà)圖）兩分子中中心原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)________  ___________ 。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為 　　　　     ，
的未成對(duì)電子數(shù)是         。
（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的電子式可表示為     　　　　  ；
中含有的鍵數(shù)目為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：填空題

（6分）按要求完成下列填空：

（1）下列有機(jī)物中有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式卻沒(méi)有名稱(chēng)的請(qǐng)用系統(tǒng)法命名：

①甲烷       ②CH3-C(CH3)=CH-CH=CH2   名稱(chēng)：                    

③乙炔       ④甲苯   ⑤CH2(OH)-CH-CH2-CH3

CH2OH  名稱(chēng)：                    

（2）第（1）小題所列物質(zhì)中：（以下各小題填序號(hào)回答）

Ⅰ．分子中中心原子采取sp雜化的是              ；

Ⅱ．核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的是             ；

Ⅲ．分子與分子之間存在氫鍵的是                 ；

Ⅳ．能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是                 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

 

（8分）研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)性質(zhì)的的基礎(chǔ)，分析下列微粒的結(jié)構(gòu)，完成問(wèn)題：

(1) 根據(jù)VSEPR理論，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_______________，HCN的立體結(jié)構(gòu)為：_________________。（文字表述，不必畫(huà)圖）兩分子中中心原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)________  ___________ 。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為  　　　　      ，

的未成對(duì)電子數(shù)是          。

（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的電子式可表示為      　　　　   ；

中含有的鍵數(shù)目為            。

 

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