Question

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 
【探究一】
 （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放人冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。
（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用 ____（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥同體2.33 g。由此推知氣體Y 中SO₂的體積分數為____。
【探究二】 分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q 氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是_________ 。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是________ （用化學方程式表示）
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是__________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（標準狀況下約有28 mL H₂），除可用測量H₂體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由___________________。

Answer 1

（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）
（2）①d；②66.7%（或其他合理答案）
（3）檢驗SO₂是否除盡
（4）
（5）c
（6）D中固體由黑變紅和E中同體由白變藍
（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量可，用分析天平稱量D或E的差量