化學(xué)世界是個(gè)五彩繽紛的世界，下列關(guān)于顏色的變化敘述正確的是（　�。�
A、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色
B、淀粉溶液遇碘離子變藍(lán)
C、氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
D、二氧化硫能使石蕊溶液變紅后褪色
考點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),淀粉的性質(zhì)和用途
專題：元素及其化合物,有機(jī)反應(yīng)
分析：A．當(dāng)羥基直接連接在苯環(huán)上為酚類物質(zhì)，可與氯化鐵發(fā)生顏色反應(yīng)，溶液變紫色；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；
C．藍(lán)色石蕊試紙遇酸性物質(zhì)能變紅，紫色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)能變藍(lán)，酚酞遇堿變紅；
D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使石蕊溶液變紅，但不褪色；
解答： 解：A．酚類物質(zhì)與鐵離子能形成紫色的絡(luò)合物，苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，觀察到紫色，故A正確；
B．碘單質(zhì)遇淀粉與淀粉結(jié)合形成藍(lán)色物質(zhì)，淀粉碘化鉀溶液中含有碘離子，碘離子遇淀粉不變色，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，顯酸性，使石蕊變紅，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，但不能漂白石蕊變成的紅色，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要通過顏色的變化考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意顏色變化的本質(zhì)，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（　�。�
A、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D、四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
C、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體，幾天后晶體外形發(fā)生改變且晶體質(zhì)量變小
B、檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
C、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為流動(dòng)相
D、在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來判斷兩者羥基上氫的活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定
B、以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子
C、判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)
D、非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：
①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小．請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式．
 

③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑩
4⑨
（1）上述①～⑩十種元素中（用元素符號(hào)填空）：
構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是
 
，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是
 
，
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素
 
，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素
 
．
（2）上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：
堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為
 
，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作
 
極（填“正”或“負(fù)”）
（4）元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體．若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色粉末．此反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
（填數(shù)值）．
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是
 
，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是
 
（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈強(qiáng)堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
B與鹽酸反應(yīng)
 
．
C與硫酸反應(yīng)
 
．
E與足量澄清石灰水反應(yīng)
 
．
（Ⅱ）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：
 
．
B組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
 

（2）計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n（Na2O2）：n（Na）=
 
．
（3）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案