Question

2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

A．C+H₂O?CO+H₂△H=+131.3kJ?mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+10.94kJ?mol^-1

C．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ?mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫判斷，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)；
（2）反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)；
（5）△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反；
（6）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
（7）當(dāng)兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加（減）時(shí)，反應(yīng)熱同時(shí)相加（減），得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式．

解答：解：A．物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．由2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收21.88kJ×6=131.3kJ，該熱化學(xué)方程式為△H=+10.94kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．由2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，△H＞0，故C錯(cuò)誤；
D．由2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收21.88kJ×6=131.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系、△H的數(shù)值、單位、符號(hào)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．