已知4 g 中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè),則元素R的相對原子質(zhì)量為

A.12                                   B.27

C.32                                   D.80

解析:由知,每有1 mol ,核外電子數(shù)將比質(zhì)子數(shù)多2 mol,F(xiàn)有4 g 多0.1 mol,故其M)=80 g·mol-1,即

MR)=80,所以AR(R)=80-3×16=32。

答案:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素.已知:
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù),且與W組成的化合物是沼氣的主要成份;
②W與Y,X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物;
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物.
(1)W在周期表的位置
 
;電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式
 
;
(2)工業(yè)合成XQ3,△H<0;下列措施即能加快反應(yīng)速率,又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
 

A.升高溫度        B.加入高效催化劑
C.將XQ3及時(shí)分離出去D.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
E.增大反應(yīng)物濃度
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物,與0.5L 1mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是:
 
(用化學(xué)式表示);
(4)25℃時(shí),pH=a,體積為VaL的X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與pH=b,體積為VbL的Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物混合,恰好中和,且已知:Va<Vb,2a=b.請討論下列問題:
(i)a能否等于3:
 
(填“能”或“否”);其理由是:
 
;
(ii)a能否等于5:
 
 (填“能”或“否”);
(iii)a的取值范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知4g RO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1023個(gè),則元素R的相對原子質(zhì)量為(  )
A、12B、27C、32D、80

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年人教版高中化學(xué)必修一1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知4gRO32中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè),則元素R的相對原子質(zhì)量為(    )

A. 12    B. 27    C. 32    D. 80

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知4gRO32中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè),則元素R的相對原子質(zhì)量為(    )

  A. 12      B. 27      C. 32       D. 80

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