下列離子方程式不正確的是                                       (        )

A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

B．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO

C．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：

Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O

D．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)除雜的敘述正確的是(　　)

A．用加入過(guò)量氨水并過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液

C．除去CO2中少量的HCl：氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素            B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)            D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的不斷滴入，

溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是 ( )

A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是 ( )

A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，

碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有1—20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：

①A的原子，M層上有6個(gè)電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見(jiàn)干燥劑。③元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性④元素D，最高正價(jià)為＋7價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是             。

（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）            。

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是             （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是            。

a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)

（4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于            晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


賞心悅目的雕花玻璃可用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成，這種物質(zhì)是（　　）

A.鹽酸　　　　　　B.氫氟酸　　　　　　C.燒堿　　　　　D.純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率　　B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度　　 D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A、正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

B、電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D、該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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