【題目】下列物質(zhì)屬于不等電子體的是(
A.CH4和NH4+
B.B3H6N3和C6H6
C.CO2、N2O
D.H2O和CH4

【答案】D
【解析】解:A、CH4和NH4+的電子數(shù)分別為6+4=10和7+4﹣1=10,原子數(shù)均為5,屬于等電子體,故A正確;
B、B3H6N3和C6H6的電子數(shù)分別為:5×3+6+3×7=42和6×6+6=42,原子數(shù)分別為3+6+3=12和6+6=12,屬于等電子體,故B正確;
C、CO2、N2O電子數(shù)分別為:6+16=22和14+8=22,原子數(shù)均為3,屬于等電子體,故C正確;
D、H2O和CH4的原子總數(shù)不相同,不是等電子體,故D錯誤,
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為比較不同的催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗.下列敘述中不正確的是(

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的離子化合物的是()

A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是

A. 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

B. 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

C. 用托盤天平稱取 25.02 g NaCl

D. 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于它的敘述中不正確的是(   )

A. 在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機(jī)玻璃

B. 該有機(jī)玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 合成該有機(jī)玻璃的原料可能有甲烷

D. 它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時C—O鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì),含分子數(shù)最少的是

A. 氫氣 B. 氧氣 C. 氮氣 D. 二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用,由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:

査閱資料:①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0

②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0

③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

20

40

60

100

180

260

300

13

3

1

0

0

3

9

13

50

8

4

3

5

10

21

35

100

17

11

12

15

30

65

95

(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為__________________;

加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。

(2)步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________

(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是___________(請用平衡移動原理解釋)。

(4)驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液,現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制,需用到的玻璃儀器有___________ (填相應(yīng)的字母)。

A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管

(5)用鉛蓄電池為電源,采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3, NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)),其裝置如下圖所示。

①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是__________________。

②當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時,右池減少的H+的物質(zhì)的量為______________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料。

、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),進(jìn)行氨氣實驗室制備且探究氨氣的還原性及產(chǎn)物的檢驗。

實驗現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時生成一種無色無味無污染的氣體。

(1)請寫出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

(3)該裝置存在明顯缺陷,請指出存在的問題______________________。

、哈伯因為將氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)將1molN23molH2充入一恒容的密閉容器中,使其在一定條件下達(dá)到平衡N2+3H22NH3,下列哪些狀態(tài)一定是達(dá)到平衡的狀態(tài)?_____

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變的狀態(tài)

B.N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變的狀態(tài)

C.混合氣體的密度不隨時間改變而改變的狀態(tài)

D.單位時間內(nèi)0.1molNH3分解的同時,有0.05molN2生成的狀態(tài)

、下圖是一種電化學(xué)制備NH3的裝置,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。

(1)H+經(jīng)質(zhì)子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”“b”)

(2)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是( )

A.NH3 H2OB.CO2 HClC.CH4 H2SD.HCN BF3

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