Question

4．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化．

請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過濾．
（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：
BAl₂O₃、CFe₂O₃、DNaAlO₂、EAl（OH）₃．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中G中含Al₂（SO₄）₃，沉淀F是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀F中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，則C為Fe₂O₃，溶液D為NaAlO₂溶液；向溶液G中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到E為Al（OH）₃，Al（OH）₃加熱生成B為Al₂O₃，以此來解答．

解答 解：A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中G中含Al₂（SO₄）₃，沉淀F是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀F中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，則C為Fe₂O₃，溶液D為NaAlO₂溶液；向溶液G中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到E為Al（OH）₃，Al（OH）₃加熱生成B為Al₂O₃，
（1）分離溶液與沉淀的方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，B為Al₂O₃，C為Fe₂O₃，D為NaAlO₂，E為Al（OH）₃，
故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（3）F是Al₂O₃和Fe₂O₃，沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
E為Al（OH）₃，沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為 Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
G中含Al₂（SO₄）₃，溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力和推斷能力，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性及元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．