Question

把300mL2.0mol/L CuSO₄溶液和l00mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算
（1）混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合溶液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

解：混合前：n（ CuSO₄）=2.0mol/L×0.3L=0.6mol，n（H₂SO₄）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的體積為0.4L，c（CuSO₄）==1.5mol/L；
答：混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
（2）混合后：n（Cu²⁺）=n（ CuSO₄）=0.6mol，c（Cu²⁺）==1.5mol/L；
n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，c（H⁺）==0.5mol/L；
n（SO₄^2-）=n（ CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.6mol+0.1mol=0.7mol，c（SO₄^2-）==1.75mol/L；
答：混合溶液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度分別為1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L；
分析：根據(jù)體積和物質(zhì)的量濃度可以計算各粒子的物質(zhì)的量，用c=結(jié)合溶液混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．