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2．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）（　　）
A．該冶煉鋅的反應屬于置換反應
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑
D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

分析 碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧化碳，反應的方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，據此分析．

解答 解：碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧化碳，反應的方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，
A．該冶煉鋅的反應屬于置換反應，故A正確；
B．反應中C作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是C，故B正確；
C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，故C正確；
D．由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，故D錯誤．
故選D．

點評 本題以鋅的冶煉為知識背景，考查了置換反應、方程式的書寫、題目信息的應用等，題目難度中等，側重于考查學生的閱讀能力和對信息的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．
（一）CuSO4•5H2O制取

完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，溶液呈藍色．
（2）根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為2：3．
（3）步驟Ⅰ蒸發(fā)濃縮；
步驟Ⅱ冷卻結晶．
（二）膽礬中CuSO4•5H2O含量的測定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）實驗方案如下，并將步驟④補全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應）；
③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；
④做平行實驗1～2次
⑤數據處理．
（5）在滴定中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上藍線粗細交接點所對應的刻度．
（6）就方案中數據進行處理，則樣品CuSO4•5H2O中質量分數為0.8．步驟③中沉淀未洗滌，導致結果偏大（填偏大、偏小、無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的反應速率隨反應時間變化的示意圖，由此可推斷（　　）
A．t1時若是降溫使速率變化，則正確反應是放熱反應
B．t2時若是加壓使速度變化，則A、B、C、D均為氣體
C．t2時改變的條件可能是加入催化劑
D．t2時改變的條件可能是增大反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是（　　）
A．濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等物質的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生活密切相聯，下列應用中利用了物質的氧化性的是（　�。�
A．SO2漂白紙漿B．純堿清洗油污
C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白織物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生．為探究其反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是（　�。�
選項實驗及現象結論
A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生
B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6溶液中OH?氧化了Mg
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中Mg也可被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，1mol•L-1的二元酸H2A溶液體系中存在的所有含A粒子（HA-、A2-）所占的物質的量分數（δ）隨pH變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=5時，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
C．等物質的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）
D．電離平衡HA-?A2-+H+的平衡常數Ka=10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知酸性溶液中還原性的順序為SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組進行了如下課外活動，邀請你參與：
（1）研究水溶液中復分解型離子反應的發(fā)生條件，設計如下方案：
實驗設計及操作離子方程式
Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現象Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震蕩搖勻，測得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的試管里加入2mL H2SO4溶液，觀察現象HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液，觀察無明顯現象
①寫出II實驗中發(fā)生反應的離子方式：H++CH3COO-=CH3COOH．
②根據實驗發(fā)現只要有氣體、沉淀、弱電解質等物質生成，水溶液中復分解型離子反應就可以發(fā)生．
③經過小組同學積極思考、討論交流發(fā)現在生成三類物質后，導致一個共同的結果，于是得出結論：溶液中復分解型的離子反應總是向著某些離子濃度減小 的方向進行（與溶液混合的瞬間相比）．
④小組同學進一步深入思考，發(fā)現上述問題其實質是化學反應進行的方向問題．請你結合化學反應原理的相關知識對③中的結論作出合理解釋：當生成上述三類物質時，形成新的化學鍵而導致體系的焓減或生成氣體而導致熵增，由化學反應進行的方向的焓判據和熵判據知，反應可發(fā)生．
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質？設計方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗，具體如下：
①根據方案進行分類時，經實驗測得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7； 
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同學按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都劃分為酸類，請你運用中學化學相關理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由．不合理、硫酸氫鈉和氯化銨都屬于鹽，前者電離產生的陽離子除了氫離子還有鈉離子，后者是因為水解而顯酸性．
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液產生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反應中若生成標準狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質為0.075mol，轉移電子的物質的量為0.15mol．
③某同學在用H2S04鑒別NaN03、Na2C03、NaOH溶液時，Na2C03很容易鑒別，但鑒別NaN03和NaOH時卻陷入了困境．限用上述另外六種物質，請你設計一個現象明顯的實驗方案幫忙解決這一難題：

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