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反應N2+3H2?2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（　　）
A．v（NH3）=0.2mol/（L?min）B．v（N2）=1mol/（L?min）
C．v（H2）=1.67mol/（L?min）D．v（H2）=1.37mol/（L?min）
3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則v（NH3）=
0.6mol/L
3min
=0.2mol/（L?min），
A．v（NH3）=0.2 mol/（L．min），故A正確；
B．v（N2）=0.2 mol/（L．min）×
1
2
=0.1mol/（L?min），故B錯誤；
C．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×
3
2
=0.3mol/（L?min），故C錯誤；
D．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×
3
2
=0.3mol/（L?min），故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，0.1mol?L-1的HA溶液中
cH+
cOH-
=1010，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是______（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是______．
（2）HA的電離方程式是______．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是______（填字母）．
A.
cH+
cHA
　　　　　B.
cHA
cA-
 C．c（H+）與c（OH-）的乘積　 　D．c（OH-）
（4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體______（填“多”、“少”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中不正確的是（　�。�
A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的熱量
B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1
C．當3NA對碳碳共用電子對斷裂時，放出1300kJ的熱量
D．當4NA對碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：3A+4B=C+2D其反應速率可以分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，則正確的關系是（　�。�
A．V（A）=
1
3
V（C）		B．V（B）=
4
3
V（A）		C．V（C）=4V（B）D．V（D）=
1
2
V（C）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量鎢（W），在943K時，發(fā)生反應W（s）+I2（g）?WI2（g），當I2的轉化率為20%時，達化學平衡狀態(tài)．
（1）反應從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20s，其平均反應速率v（WI2）為______．
（2）943K時，該反應的平衡常數K=______．
（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達平衡時容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的依據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）．若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．用物質A表示的反應速率為1.2mol/（L?s）
B．用物質B表示的反應速率為0.6mol/（L?s）
C．2s時物質A的轉化率為30%
D．2s時物質B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同容器中且不同條件下進行N2+3H2?2NH3反應，根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（　　）
A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量的O2反應，一定生成2mol SO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2
C．平衡時SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度為O2濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產上的應用十分廣泛。
（1）利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉化為甲醇。已知：
光催化制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol   ①
H2與CO2耦合反應：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol   ②
則反應：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝     kJ/mol。
你認為該方法需要解決的技術問題有     （填字母）。
a. 開發(fā)高效光催化劑
b. 將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化
c. 二氧化碳及水資源的來源供應
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數據均為在298 K時測定）：
反應I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。
反應II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。
①從原子利用率看，反應     （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數K值看，反應   制甲醛更有利。
②下圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應     。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應轉化為兩種無毒氣體。
①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為     g。
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：     。
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負極的電極反應式為   。

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